Дано:
m(CaCO₃)=7г.
m(HCI) =30г
ω%(HCI)=20%
m(CO₂) -?
1.
а) M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
б) n(CaCO₃)=30г÷M(CaCO₃)=0,3моль
2. а) m(HCI)=ω%×m(HCI) =÷100%=20%×30г.÷100%=6г.
б) M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
в) n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=6г÷36,5г./моль=0,16моль
3. а) CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
б) по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи: n(CaCO₃)=0,3моль n(HCI)=0,16моль
Вывод: хлоридна кислот находится в избытке; Решаем задачу по данным карбоната кальция.
в) по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂)=1моль;
по условию задачи: n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,3моль
4. а) M(CO₂)=12+32=44г./моль
б) m(CO₂)=n(CO₂)хM(CO₂)=0,3моль x 44г./моль=13,2г.
5. ответ: при взаємодії кальцій карбонату масою 7 грам з хлоридною кислотою масою 30 г, у якій масова частка гідроген хлориду (хлороводню) дорівнює 20% утворюеться карбон (IV) оксид 13,2г.
1) Сила оснований возрастает при увеличении радиуса катиона и уменьшении его положительного заряда.
2) По схеме Косселя, сравниваем два основания Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Поскольку радиус иона Fe +3 меньше, а заряд больше, чем у иона Fe +2 OH -1 2 группу будет сильнее ион Fe +3. Значит основание Fe +3 (OH) -1 3 будет более слабым, чем Fe +2 OH -1 2.
3) Соли хлорноватистой кислоты подвергаются гидролизу, в отличие от хлорной и хлорноватой. Считается, что хлорная кислота является самой сильной кислотой из всех кислот из-за повышения кислотных свойств, поэтому она и сильнее хлорноватистой.