Дано: m(CaO) = 120 кг. Найти: m(CaCO3) = ? Решение: 1) Для начала следует написать уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание) 2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль; n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.) 3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль. 4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль; m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы). ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.
Добрый день! Рада быть вашим школьным учителем и помочь вам решить данные задачи.
1. Для решения первой задачи нам необходимо рассчитать массовую долю нитрата кальция в растворе. Массовая доля растворенного вещества (в данном случае нитрата кальция) равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора, умноженному на 100%.
Обозначим массу нитрата кальция как "х". Тогда масса раствора будет составлять 110 г (по условию задачи). Масса воды будет равна 94 г, так как это дано в условии задачи. Нам нужно вычислить массу нитрата кальция, которую нужно растворить в этой воде.
Массовая доля нитрата кальция в растворе (в процентах) выражается следующей формулой:
Массовая доля = (масса нитрата кальция / масса раствора) * 100%
Подставляем известные значения в формулу:
масса нитрата кальция / 110 г = х / 94 г
Решаем уравнение относительно "х":
х = (масса нитрата кальция / 110 г) * 94 г
Теперь подставляем значение 110 г для массы раствора и решаем уравнение относительно массы нитрата кальция:
х = (масса нитрата кальция / 110 г) * 94 г
х = (x / 110) * 94
Умножаем обе части уравнения на 110:
110 * х = x * 94
110х = 94х
16х = 0
Теперь делим обе части уравнения на 16, чтобы найти значение "х":
х = 0
Таким образом, масса нитрата кальция, которую нужно растворить в 94 г воды, чтобы получить 110 г раствора, равна 0 г.
2. Вторая задача о том, сколько массы воды необходимо добавить к 20,5 г нитрата алюминия, чтобы получить 120 г раствора.
Обозначим массу воды как "у". Масса раствора составляет 120 г, а масса нитрата алюминия уже дана и равна 20,5 г.
Массовая доля нитрата алюминия в растворе будет выглядеть следующим образом:
Массовая доля = (масса нитрата алюминия / масса раствора) * 100%
Подставляем известные значения в формулу:
масса нитрата алюминия / 120 г = 20,5 / у
Решаем уравнение относительно "y":
у = (20,5 / 120) * у
Умножаем обе части уравнения на 120:
120 * у = 20,5 * y
120y = 20,5y
99,5у = 0
Теперь делим обе части уравнения на 99,5, чтобы найти значение "у":
у = 0
Таким образом, масса воды, которую нужно добавить к 20,5 г нитрата алюминия, чтобы получить 120 г раствора, равна 0 г.
3. В третьей задаче нам нужно определить массовую долю сахара в растворе массой 326 г, содержащем 44 г сахара.
Массовая доля сахара в растворе (в процентах) выражается следующей формулой:
Массовая доля = (масса сахара / масса раствора) * 100%
Подставляем известные значения в формулу:
масса сахара / 326 г = 44 г / х
Решаем уравнение относительно "х":
х = (44 г / 326 г) * х
Умножаем обе части уравнения на 326:
326 * х = 44 * х
326х = 44х
326х - 44х = 0
282х = 0
Теперь делим обе части уравнения на 282, чтобы найти значение "х":
х = 0
Таким образом, массовая доля сахара в растворе, массой 326 г, составляет 0 г.
Итак, ответы на задачи:
1. Масса нитрата кальция, необходимая для получения 110 г раствора, равна 0 г.
2. Масса воды, необходимая для получения 120 г раствора с 20,5 г нитрата алюминия, равна 0 г.
3. Массовая доля сахара в растворе массой 326 г равна 0.
Буду рада ответить на дополнительные вопросы и помочь вам разобраться с другим материалом.
Найти: m(CaCO3) = ?
Решение:
1) Для начала следует написать уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2 (Это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (CaCO3) будет разлагаться до оксида кальция (CaO) и высшего оксида углерода (CO2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание)
2) Теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (Не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.)
3) Из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO) равны, так как равны соотношения их молекул (1:1), а значит, что n(CaCO3) = 2142,8 моль.
4) Теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (CaCO3):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;
m(CaCO3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (Обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия задачи, ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы).
ответ: m(CaCO3) = 214,28 кг.