Дано:
m(p-pa Ba(OH)2)= 48,5 г
ω(Ва(ОН)2) = 5,3%, или 0,053
V(SO2) = 568,8 мл = 0,5688 л
ω-?
Объяснение:
M(Ba(OH)2) = 171 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
M(BaSO3) = 217 г/моль
m(Ba(OH)2) = 48,5 г*0,053 = 2,5705 г
n(Ba(OH)2) = 2,5705 г/171 г/моль = 0,015 моль
n(SO2) = 0,2688 л/22,4 л/моль = 0,012 моль
m(SO2) = 0.012 моль*64 г/моль = 0,768 г
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Из УХР видно, что n(Ba(OH)2):n(BaSO3) = 1:1. Согласно расчетам по условию задачи n(Ba(OH)2):n(BaSO3) = 0,015:0,012. Ва(ОН)2 взят в избытке. n(BaSO3)=n(SO2) = 0.012 моль
m(BaSO3) = 0.012 моль*217 г/моль = 2,604 г
Масса не прореагировавшего Ва(ОН)2 (Δm(Ba(OH)2):
Δn(Ba(OH)2) = 0,015 моль-0,012 моль = 0,003 моль
Δm(Ba(OH)2) = 0,003 моль*171 г/моль = 0,513 г
m(p-pa) = 48,5 г + 0,768 г - 2,604 г = 46,664 г
ω(Ba(OH)2) = 0,513 г/46,664 г = 0,011, или 1,1%
ответ: 1,1%
Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;