х- объем NH3,(11,2-х) -- объем H2
Масса NH3=V/22,4*M=х/22,4*17=17х/22,4
Масса Н2 = V/22,4*M=(11,2-х)/22,4*2=(22,4-2х)/22,4
Массы газов=5,5 г. 17х/22,4+(22,4-2х)/22,4=5,5
123=17х+(22,4-2х)
100,8=15х
х=6,72 л NH3
масса m (NH3)=V/22,4*M=6,72/22,4 *17=5,1 г
объемная доля φ (NH3)= V/ Vсм=6,72/11,2=0,6*100%=60%
массовая доля W (NH3)= m/ m см=5,1/5,5=0,9273*100%=92,73%
Молярная масса смеси Mсм= m см/( Vсм/22,4)=5,5 г/0,5 моль=11 г/моль
11= φ (NH3)*М+ φ(Н2)*М
11=х*17+(1-х)*2
11=17х+2-2х
9=15х
х=0,6 или 60%(объемная доля NH3)
Всего смеси 0,5 моль, количество NH3 n=0,5*0,6=0,3 моль, масса NH3 m=0,3*17=5,1 г,
Массовая доля NH3 W (NH3)= m/ m см=5,1/5,5=0,9273*100%=92,73%
см= Vсм/22,4=11,2/22,4=0,5 моль
х- n (NH3), (0,5-х) - nН2.
масса m (NH3)=х*17, масса m (H2)=(0,5-х)*2=1-2х
Массы газов=5,5 г.
5,5= х*17+(1-2х)
х=0,3 моль (NH3)
V(NH3)=0,3*22,4=6,72 л,
φ (NH3)= V/ Vсм=6,72/11,2=0,6*100%=60%
m (NH3)=0,3*17=5,1 г
W (NH3)= m/ m см=5,1/5,5=0,9273*100%=92,73%
CO2 + C ⇄ (t°) 2CO (Взаимодействие углекислого газа с раскаленными углями.)
2CO + O2 → (t°) 2CO2 (Горит голубым пламенем.)
CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ( Реакция протекает при комнатной температуре.)
H2CO3 + Ca(OH)2 →(конц) CaCO3 + 2H2O
CaCO3 → (t°) CaO + CO2 (Обжиг известняка. Промышленный получения углекислого газа.)
CaO + 2HCl(разб.) → CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ca(NO3)2
Объяснение: