Решить задачи: 1) Определите объем водорода, который образуется при взаимодействии 7 г железа с соляной кислотой, если железо имеет 5% примесей. Выход водорода примите за 90%. 2) При взаимодействии 1,2 г магния с серной кислотой выделился водород объемом 1 литр. Определите объемную долю выхода водорода от теоретически возможного.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.