Рассчитать концентрацию магния в воде (в ммоль/дм3), если при титровании 200 см3 воды ЭДТА при рН = 9,7 с хромогеном черным Т до синей окраски израсходовано 25,15 см3 0,01512М раствора.
Взаимодействие с кислородом: литий - единственный из щелочных металлов, который при взаимодействии с кислородом образует оксид (все остальные щелочные металлы в таком случае пероксиды): 4li + o2 = 2li2o li(0) - 1e = li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется) │4 o2 + 4e = 2o(2-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается) взаимодействие с серой: 2li + s = li2s li(0) - 1e = li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется) │2 2s(0) + 2e = │ - окислитель (при этом сам восстанавливается) взаимодействие с водой: 2li + 2h2o = 2lioh + h2 li(0) - 1e = li(+) │ - восстановитель (сам окисляется) │2 2h(+) + 2e = h2(0) │ - окислитель (сам восстанавливается) взаимодействие с соляной кислотой: 2li + 2hcl = 2licl + h2 li(0) - 1e = li(+) │ - восстановитель (сам окисляется) │2 2h(+) + 2e = h2(0) │ - окислитель (сам восстанавливается)
Объяснение:
Оксиды:
1) Основные: MgO, FeO, BaO, Na2O,
2) Кислотные: SiO2, N2O5,
3) Амфотерные: Al2O3, MnO2, ZnO,
4) Несолеобразующий: NO, N2O
Основания: Fe(OH)2, NaOH, Mg(OH)2,
Кислоты: H2SO4, H2CO3, H2SO3, HNO3, H2S,
Соли: K2SiO3, Na2S, Na3PO4, Fe(NO3)3, CaCO3, NaCl, AlI3
2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
2HBr + Ca = CaBr2 + H2↑
Ba + H2 = BaH2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2 вариант.
Оксиды:
1) Основные: CaO, FeO,
2) Кислотные: CO2, SO2, P2O5
3) Амфотерные: Fe2O3, BeO, MnO2
4) Несолеобразующие: N2O, SiO, NO,
Основания: KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3,
Кислоты: H3PO4, HNO3, HCl,
Соли: Na2CO3, K2SO3, Al2(SO4)3, K2S, CaBr2, AlCl3, Ca(NO2)2
3Ca + N2 = Ca3N2
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 +2 Ag↓
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓