смесь ацителена и этилена объемом 60 мл смешали с порцией кислорода объемом 200 мл и смесь взорвали . После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 125 мл.Вычислите объемные дли углеводородов в исходной смеси и ее плотность по водороду.
Закон давлений Гей-Люссака утверждает, что объем газа, участвующего в реакции при постоянном давлении и температуре, пропорционален его стехиометрическому коэффициенту в химическом уравнении реакции.
Процесс дать обратное значение объему исходной смеси, нужно вычесть объем конденсированной воды из объема реакции.
Шаг 1: Найдем стехиометрические коэффициенты ацетилена (C2H2) и этилена (C2H4) в уравнениях реакции горения.
Уравнение реакции горения ацетилена выглядит следующим образом:
C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
Из уравнения видно, что стехиометрический коэффициент для ацетилена (C2H2) равен 1.
Уравнение реакции горения этилена выглядит следующим образом:
C2H4 + O2 -> CO2 + H2O
Из уравнения видно, что стехиометрический коэффициент для этилена (C2H4) равен 1.
Шаг 2: Найдем объемы ацетилена и этилена в исходной смеси.
Объем ацетилена (C2H2) можно найти, зная, что объем смеси ацетилена и этилена составляет 60 мл. Поскольку стехиометрический коэффициент для ацетилена равен 1, объем ацетилена также будет равен 60 мл.
Объем этилена (C2H4) можно найти, зная, что объем смеси ацетилена и этилена составляет 60 мл, а объем реакции после конденсации воды составляет 125 мл. Таким образом, объем этилена можно вычислить следующим образом:
Объем этилена = Объем реакции - Объем ацетилена
Объем этилена = 125 мл - 60 мл
Объем этилена = 65 мл
Шаг 3: Вычислим объемные доли углеводородов в исходной смеси.
Общий объем углеводородов в исходной смеси равен сумме объемов ацетилена и этилена:
Объем углеводородов = Объем ацетилена + Объем этилена
Объем углеводородов = 60 мл + 65 мл
Объем углеводородов = 125 мл
Таким образом, объемные доли ацетилена и этилена в исходной смеси будут равны 60/125 и 65/125 соответственно.
Шаг 4: Вычислим плотность смеси по водороду.
Поскольку химическое уравнение для горения указывает, что образуется такое же количество воды, сколько было изначально потреблено в реакции, мы можем сделать предположение, что объем воды, который образовался в результате конденсации, равен объему кислорода, который был потреблен при горении ацетилена и этилена.
Таким образом, объем воды, который образовался в результате конденсации равен 200 мл.
Плотность смеси по водороду будет равна объему исходной смеси углеводородов (125 мл) поделенному на объем воды (200 мл):
Плотность смеси по водороду = Объем углеводородов / Объем воды
Плотность смеси по водороду = 125 мл / 200 мл
Плотность смеси по водороду = 0.625 или 62.5%
Таким образом, мы получаем, что объемные доли ацетилена и этилена в исходной смеси равны 0.48 (48%) и 0.52 (52%) соответственно, а плотность смеси по водороду составляет 0.625 или 62.5%.