Question

Сколько мл 10%-го раствора едкого натра (р=1,11 г/мл) требуется для осаждения всей меди в виде гидроксида меди (II) из 0,6468 г хлорида меди Cu·2H2O.

Answer 1

Добрый день!

Для решения данной задачи, мы будем использовать химическую реакцию между хлоридом меди и натриевым гидроксидом для осаждения гидроксида меди (II):

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

На основе уравнения реакции, мы видим, что молярное соотношение между CuCl2 и Cu(OH)2 составляет 1:1. Это означает, что для осаждения 1 моль (63,5 г) хлорида меди необходимо 1 моль (97,5 г) гидроксида меди (II).

Давайте теперь посмотрим, сколько моль CuCl2 содержится в 0,6468 г хлорида меди. Для этого мы разделим массу на молярную массу:

0,6468 г / (63,5 г/моль) = 0,0102 моль CuCl2

Исходя из этого, мы можем сказать, что нам понадобится 0,0102 моль Cu(OH)2 для осаждения всей меди из данного количества хлорида меди.

Теперь давайте рассчитаем массу Cu(OH)2, используя молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 = (63,5 г/моль) + (2 * 1 г/моль) + (16 г/моль) = 97 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0,0102 моль * 97 г/моль = 0,9906 г

Теперь, чтобы найти объем 10%-ного раствора натрия гидроксида, который содержит необходимое количество натрия гидроксида:

Объем = Масса / Плотность

Масса натрия гидроксида = масса гидроксида меди (II) = 0,9906 г

Плотность 10%-ного раствора натрия гидроксида ровна плотности чистой воды, так как процентное содержание растворителя равно 90%:

Плотность = 1 г/мл

Объем = 0,9906 г / 1 г/мл = 0,9906 мл

Таким образом, для осаждения всей меди из 0,6468 г хлорида меди, нам понадобится около 0,9906 мл 10%-ного раствора натрия гидроксида.

Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!