Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: С = п / V р-ра Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора. w(A)=m(A)/m(р-ра)*100% Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. N=ню*z/V где: ? — количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л; z — фактор эквивалентности. Определим массу 10 % раствора азотной кислоты m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г М (HNO3) = 1+ 14+48= 63 n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора
5/ Принимая плотность воды = 1г/см3 , рассчитываем массу воды . m = 1* 200 = 200г . M /H2O/ = 1*2 + 16 = 18г/моль. Количества вещества Н2О = m/M = 200/18 = 11,11моль. 1 моль вещества содержит 6,02* 10^23 молекул / закон Авогадро/.Число молекул Н2О в стакане = 6,02*10^23* 11.11 = 66.89*10^23. Атомов кислорода столько же. В одной молекуле Н2О 2 атома Н, число отомов Н= 2*66,89*10^23 = 133.78*10^23. 6/ Масса вещества = количество вещества х на молярную массу. m = v*M m/Cu/ = 3*64 = 192г m/H2SO4/ = 3*98 = 294г m/H2O/ = 3*18 = 54г m/CaCO3/ = 3 */ 40 + 12 +3*16/ = 300г. Определения списывай из учебника.
2NaOH+ZnCl2>2NaCl +Zn(OH)2
3KOH+AlCl3--->Al(OH)3 +3KCl
Cu(NO3)2+2LiOH> Cu(OH)2 + 2LiNO3