M(Na)=2,3 г Выход практ.=80% V(H2)=? 2Na+2H2O->2NaOH+H2 n(Na)=2,3/23=0,1 моль n(H2)=0,1/2=x/1 x=0,5 моль V(H2)=0,5*22,4=11,2 л Но это теоретически,поскольку выход практический равен 80%, составляем пропорцию и решаем. 11,2/100=x/80 X=8,96 л V(H2)практ.=8,96 л
По уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль FeS реагирует 2 моль HCl, тогда с 0,3 моль FeS прореагирует 0,6 моль HCl, а у нас реагирует только 0,2 моль HCl. Значит, FeS - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl.
2) Определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - H₂S M(H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(H₂S) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г
3) Определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(Pb(NO₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г M(Pb(NO₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331 г/моль v(Pb(NO₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль
v(H₂S) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль По уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль Pb(NO₃)₂ реагирует 1 моль H₂S, т.е. с 0,15 моль Pb(NO₃)₂ прореагирует 0,15 моль H₂S, а у нас получается 0,2 моль H₂S. Следовательно, H₂S - в избытке, расчет ведем по Pb(NO₃)₂.
4) Определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца M(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль m(PbS) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г
Выход практ.=80%
V(H2)=?
2Na+2H2O->2NaOH+H2
n(Na)=2,3/23=0,1 моль
n(H2)=0,1/2=x/1
x=0,5 моль
V(H2)=0,5*22,4=11,2 л
Но это теоретически,поскольку выход практический равен 80%, составляем пропорцию и решаем.
11,2/100=x/80
X=8,96 л
V(H2)практ.=8,96 л