Какие массы 10%-ного раствора сульфата меди 2 и медного купороса нужно взять,чтобы получить раствора с массовой доле сульфата меди 30%, при охлаждении которого до 0°C из раствора выделится 10 г медного купороса.
Растворимость CuSO4 (при 0°С) 14,3г/100г H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Вычислим количество вещества газа- диоксида углерода n(CO2)=132/(12+32)=3моль, тогда количество вещества углерода ,вступившего в реакцию равно тоже 3моль или m(CO2)=3x12=36г в исходной смеси, но если массовая доля SiO2 составляет 60%,тогда ω(СО2)=100-60=40%, определим массу исходной смеси m=36x100/40=90г, причём m(SiO2)=90-36=54г, теперь мы можем определить сколько потребуется NaOH,
определим количество вещества SiO2 n(SiO2)=54/(28+32)=0,9 мольNaOH потребуется согласно уравнения в 2 раза больше,т.е.1,8 моль и тогда m=1,8x(23+16+1)=72г, но это 100% NaOH, а у нас 15% тогда искомая величина составит m(NaOH)=36x100/40=480г
2.2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O за х обозначим количество вещества меди ,вступившей в реакцию с AgNO3 согласно реакции серебра выделится такое же количество, т.е. х и тогда получим уравнение 19,28=14,72-63,5х+107х х=0,1 моль , тогда масса
m(Cu)=14,72-(63,5x0,1)=8,37г, а масса серебра m=19,28-8,37=10,9г определим количество вещества серной кислоты, поскольку согласно уравнениям оно вдвое больше нежли количество вещества металлов n(Cu)=8,37/63,5=0,13 моль n(H2SO4)=0,26+0,2=0,46моль
m(H2SO4)=0,46x(2+32+64)=45,08г но это 100% кислота, а у нас 96% m=45,08x100/96=46,95г перйдём к объёмуV=46,95x1,86=87,3мл