М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
MilkaKotik16
MilkaKotik16
09.09.2020 18:02 •  Химия

40г серы, содержащие 20% примесей сгорели в кислороде воздуха. рассчитайте объем и количество вещества выделившегося оксида серы четырехвалентной, если вход ее составил 70%

👇
Ответ:
Найк2006
Найк2006
09.09.2020
S+O2--->SO2m(примесей)=160*0,25=40гm(чистого вещества)=160-40=120гНаходим кол-во и объем сернистого газа:n(S)=120/32=3,75мольn(S)=n(SO2)=3,75мольV(SO2)=3,75*22,4=84л-теоретическаяНайдем объем практический:V(практический)=84*95/100=79,8лответ: V(SO2)=79,
4,8(86 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:

Рассмотрите такой вариант:

Большинство полупроводников относится к 4 группе таблицы Менделеева, большинство диэлектриков - к правой части, металлы - в левой и нижней части таблицы.

С другой стороны, у проводников есть так называемые свободные электроны, у диэлектриков их практически нет, а полупроводники их имеют при создании определённых условий (температура, свет/фотоэффект и пр. за счёт непрочных связей).

С точки зрения зонной теории у проводников валентная зона и зона проводимости перекрываются, что даёт основание считать, что запрещённой зоны у них нет, следовательно, есть наличие свободных электронов. У диэлектриков ширина запрещённой зоны (она между зонами проводимости и валентности?) довольно велика, следовательно, электроны не могут её преодолеть, поэтому отсюда невеликое число свободных электронов. У полупроводников ширина запрещённой зоны невелика, электроны могут её преодолеть при определённых условиях (возрастание температуры, внутренний фотоэффект вследствие светового воздействия, природа примесей и пр.).

4,5(16 оценок)
Ответ:
GameNooB
GameNooB
09.09.2020
Марганец — элемент 4-го периода и VII B-группы Периодической системы, порядковый номер 25. Электронная формула атома [18Аr]Зd54s2 ; характерные степени окисления + VII,+ VI, +IV, +III, +II и 0.

Шкала степеней окисления марганца:

+7 — Mn2O7 , MnO4— ,HMnO4 ,KMnO4

+ 6 — MnO42- , K2MnO4

+4 — MnO2 , Mn(SO4)2 ,MnF4 ,K3[MnF6]

+3 — Mn2O3, MnO(OH),Mn2(SO4)3 ,MnF , K3[MnF6]

+ 2 — Mn2+ , MnO, Mn(OH)2 , MnSO4 ,MnCl2

0 — Mn

По электроотрицательности (1,60) марганец занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са, Мg) и неметаллами (F, O,N, Cl). Соединения Мn‖‖ — оксид и гидроксид — проявляют основные свойства, соединения Мn‖‖‖ и Мn IV — амфотерные свойства, для соединений МnVI и МnVII характерно почти полное преобладание кислотных свойств. Марганец образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе — четырнадцатый по химической распространенности элемент (восьмой среди металлов; второй, после железа, тяжелый металл).

Марганец Мn. Серебристо-белый (с серым оттенком) металл, более твердый и хрупкий по сравнению с железом. В виде мелкого порошка пирофорен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в воде, поглощает водород, но не реагирует с ним.

При нагревании сгорает в кислороде воздуха, реагирует с хлором и серой:

Mn→(O2, до450oC) MnO2 →( O2, до 800oC) Mn2O3

Mn→MnO+( MnIIMn2 II)O4 “окалина “ ( O2, выше 800oC)

Mn+Cl2→MnCl2 , (200oC) Mn+S→ MnS (до1580oC)

В ряду напряжений марганец стоит левее водорода, из разбавленных кислот НCl и Н2SO4 вытесняет водород:

Мn (порошок) + 2Н+ = Мn2+ + Н2↑

Взаимодействует с кислотами-окислителями при нагревании, также образуя соли марганца (II):

Мn + 2Н2SO4 (конц.) = МnSO4 + SO2↑+ 2Н2O

3Мn + 8HNO3 (разб.) = 3Мn(NO3)2 + 2NO↑ + 4Н2O

Получение марганца в промышленности — восстановление пиролюзита МnO2 или гаусманита (МnIIMnIII)O4 коксом или алюминием:

МnO2 + С (кокс) = Мn + СO2 (600 °С)

3(МnII MnIII)O4 + 8Аl = 9Мn + 4А12O3(700-900 °С)

Наиболее чистый марганец выделяют электролизом раствора из солей марганца (П), например:

2MnSO4+2H2O→2Mn↓+O2↑+2H2SO4 (40oC, эликтролиз)

Промышленно важен сплав с железом — ферромарганец (> 70 % Мn), его получают восстановлением оксидных руд марганца и железа.
Применяется марганец для изготовления специальных и тугоплавких сплавов, зеркального чугуна и марганцевых твердых сталей, в качестве катализатора в органическом синтезе.
4,4(11 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ