При взаимодействии кислорода и 56 л водорода (н. у) образуется вода массой ? грамм (запишите число с точностью до целых) (с решением) УЖЕ НЕ НАДО! ответ наверно 90г
Начнем с оксида двухвалентного металла. МеО содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. Этот металл - кальций Ca. Газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ СО2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария. СаСО3 > СаО + СО2 1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида. СаО + Н2О = Са(ОН)2 0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида.
Са(ОН)2 + Н2SО4 > CaSO4 + 2H2O Для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма. 15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов. Переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл. ответ: формула соли CaCO3 (карбонат кальция). V(H2SO4) = 192.43 мл.
Объяснение:
Дано:
ω%(C)=93,75%
ω%(H)=6,25%
D(повітря)=4,41
Знайдіть молекулярну формулу -?
1. Определим молярную массу углеводорода:
D(повітря)=M(CxHy)÷M(повітря)
M(CxHy)=D(повітря)×M(повітря)
M(CxHy)=4,41×29г./моль=128г./моль m(CxHy)=128г.
2. Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
128г.- 100%
x - 93,75% x=120г. (C)
3. Определяем, сколько по массе приходится на водород:
128г.- 100%
у - 6,25% у=8г.(H)
4. Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:
n(C)=120г.:12г.=10 атома;
n(H)=8г.:1г.=8 атомов.
5. Молекулярная формула речовини:
C₁₀H₈