Question

70б Сколько мл 34%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,2522) нужно взять для приготовления 3 литров 0,1н раствора.
Можно по подробнее

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу 0,1н раствора H2SO4, который нужно приготовить.
Для этого умножим объем раствора на его нормальность:
масса = объем * нормальность

В данной задаче, нам нужно приготовить 3 литра 0,1н раствора. Так как плотность раствора H2SO4 составляет 1,2522 г/мл, для нахождения массы можем использовать следующую формулу:
масса = объем * плотность

То есть масса 3 литров раствора H2SO4 составит:
масса = 3000 мл * 1,2522 г/мл = 3756,6 г

Шаг 2: Рассчитаем, сколько моль H2SO4 содержится в таком количестве массы.
Для этого нужно разделить массу на молярную массу H2SO4.

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль. Поэтому количество молей H2SO4 будет:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 3756,6 г / 98 г/моль = 38,35 моль

Шаг 3: Найдем массу чистого H2SO4, которую нужно взять для приготовления нужного раствора.
Для этого нужно умножить количество молей H2SO4 на его молярную массу, которая равна 98 г/моль:
масса = количество молей * молярная масса
масса = 38,35 моль * 98 г/моль = 3758,3 г

Шаг 4: Определим объем 34%-ного раствора H2SO4, который содержит необходимую массу 3758,3 г.
Для этого нужно разделить массу на плотность раствора:
объем = масса / плотность

Объем 34%-ного раствора H2SO4 будет:
объем = 3758,3 г / 1,2522 г/мл = 2999,12 мл

Итак, чтобы приготовить 3 литра 0,1н раствора H2SO4, нужно взять примерно 2999 мл 34%-ного раствора H2SO4 с плотностью 1,2522.