1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:
n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль
Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г
Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г
4)СaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль
Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г
5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
C → CO → CO2 → MgCO3 → CO2 → K2CO3 → KHCO3
C(кокс) + H2O(пар) = CO + H2
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Mg2CO3(OH)2 + CO2 = 2MgCO3 + H2O
MgCO3 = MgO + CO2
K2O + CO2 = K2CO3
K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3
Fe → FeO → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3
2Fe + O2 = 2FeO
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HCL = 2 FeCL3 + 3H2O
FeCL3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCL
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3PbCL2 = 2FeCL3 + 3PbSO4
СЛИШКОМ МНОГО ЗАДАНИЙ. ЗА ТАКОЕ МАЛОЕ КОЛ-ВО ПУНКТОВ ТЕБЕ НИКТО НЕ СТАНЕТ РЕШАТЬ НАСТОЛЬКО СЛОЖНЫЕ ЗАДАНИЯ! ЗАДАЧУ НАПИШИ ОТДЕЛЬНО.
А) Mᵣ(N₂O₅) = 2Aᵣ(N) + 5Aᵣ(O) = 2*14 + 5*16 = 28 + 80 = 108 а.е.м.
Б) Mᵣ(CaCl₂) = Aᵣ(Ca) + 2Aᵣ(Cl) = 40 + 2*35,5 = 40 + 71 = 111 а.е.м.
В) Mᵣ(Na₂CO₃) = 2Aᵣ(Na) + Aᵣ(C) + 3Aᵣ(O) = 2*23 + 12 + 3*16 = 46 + 12 + 48 = 106 а.е.м.
В порядке возрастания относительной молекулярной/формульной массы — Mᵣ(Na₂CO₃) → Mᵣ(N₂O₅) → Mᵣ(CaCl₂).
ответ : ВАБ.