Дано:
m(BrCH2COOH)= 32,7 г
V(cум.) = 4,62 л
φ(NH₃) = 97%
Знайти:
m(NH₂CH₂COOH)-?
Розв'язок:
M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль
n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль
V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л
n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr
З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи
n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:
з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)
n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль
М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль
m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г
Відповідь: 15 г
1. Расплав раствора — жидкое расплавленное состояние вещества при температурах в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения.
2. Во-первых, растворы, в отличии от расплавов, кроме вещества содержат еще и воду. Вода может проявлять окислительно-восстановительные свойства. Это в свою очередь будет влиять на электролиз.
Во-вторых, разница в процессе электролиза. В расплавах содержится лишь исходное вещество, поэтому оно лишь разделится на положительные и отрицательные ионы, которые в свою очередь присоединятся к катоду и аноду соответственно. В большинстве случаев на катоде восстанавливаются металлы, на аноде окисляются неметаллы и кислотные остатки. В растворах тоже самое, но еще вдобавок, там происходит распад воды на ионы H и OH, если вода будет на катоде и может произойти распад на O₂ и H. Уравнения будут примерно такие:
на катоде: 2H
0 + 2e = H₂ + 2OH
на аноде: 2H₂O - 4e = O₂ + 4H
3. Электролиз - это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах. Если простыми словами, то это распад вещества на его составляемые.
4. По сути электролизер. Рабочего можно звать или Оператор электролизной машины или просто лизеровщик.
I2: I(0).
Уравнения решать тут не надо)