Естественным семейством элементов, у простых веществ которых наиболее ярко проявляются неметаллические свойства, является группа галогенов (фтор F, хлор Сl, бром Вr, йод I). Молекулы простых веществ галогенов двухатомны: F2, Сl2, Вг2, I2.
Простые вещества этих элементов активно реагируют с металлами с образованием солей:
M g + C l 2 = M g C l 2 ; Mg+Cl2=MgCl2;
Отсюда и название этого семейства «галогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие соли».
Еще одно характерное химическое свойство галогенов — взаимодействие с водородом. При этом образуются газообразные вещества, которые называются галогеноводороды:
14г 5,6г mг
2Fe + 3Cl2= 2FeCl3
2х56г\моль 3х71г/моль 2х162,5г/моль M(Fe)=56г/моль M(Cl2)=35,5х2=71г/моль M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль
14г 5,6г
112г 213г 14/112=0,125(Fe) 5,6/213=0,026(Cl2)
0.125(Fe) >0.026(Cl2) избыток недостаток
Считаем по недостатку: 5,6г - mг 213г - 325г m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)