Х г, Х моль 1 г
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Mr = 2 г/моль
m = 54 г m = 6 г
Х г Al - 1 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г
Х моль Al - 1 г Н2
2 моль Al - 6 г Н2
n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль
Объяснение:
Чтобы расставить коэффициенты, необходимо составить электронный баланс и расставить везде степени окисления:
Fe⁰ + H⁺₂O⁻² + O₂⁰ = Fe⁺³(O⁻²H⁺)₃
Видим, что изменение степени окисления произошло у железа (с нуля до +3) и у кислорода (с нуля до -2)
Распишем это с участием электронов:
Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³ 3 4 (12 разделить на 3)
12 - наименьшее общее кратное
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² 4 3 (12 разделить на 4)
именно 4 перед железом и 3 перед кислородом - наши коэффициенты
4Fe + H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃
Дальше уравняем водород:
Слева 2, справа 12, "умножим" воду на 6
4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃
Чтобы убедиться, правильно ли мы расставили коэффициенты, сосчитаем количество атомов кислорода слева и справа
Слева 6 + 3*2 = 12, справа 4 * 3 = 12
Мы всё сделали верно