80,125%
Объяснение:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
n(C2H2)=n(CaC2)
n(CaC2)=(560/22.4)*64.1=1602,5 грамма
То есть прореагировало всего 1602,5 грамма
Поэтому массовая доля (1602,5/2000)*100=80,125%
1) Находим массу 30%-ного раствора:
m = ρ*V = 1,15 * 100 = 115 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы, а 5% - 0,05.
3) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,3*115 = 0,05*(115 + Х)
34,5 = 5,75 + 0,05Х
0,05Х = 28,75
Х = 575 граммов
4) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 575 г воды имеют объём
575 мл
Этому правилу лишь частично подчиняются галогены, так как у галогенов в отличие от других электроноакцепторных заместителей эффект сопряжения имеет положительное значение (—/, i- ). Гкккольку индуктивный эффект галогенов по абсолютному значению болыпе эффекта сопряжения, то б + -заряд распределяется между всеми углеродными атомами ароматического ядра. При этом наибольший б -заряд локализуется в л<-положении. Поэтому в реакциях электрофильного замещения галогены будут вступлению заместителей в о- и п-положения, но при этом, благодаря наведению галогеном б f-заряда в эти положения, свободная энергия активации процесса увеличивается и, следовательно, скорость электрофильного замещения в галогенопроизводных становится меньше по сравнению со скоростью вступления того же заместителя в незамещенное ароматическое ядро. Ниже в качестве примера приведено распределение электронной плотности в феноле, толуоле, нитробензоле и хлорбензоле
Объяснение:
Объяснение:
Уравнение реакции карбида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
Рассчитаем количество вещества ацентилена:
n(C₂H₂) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль
Согласно коэффициентам уравнения:
n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 25 моль
Отсюда масса карбида кальция равна:
m(CaC₂) = 25 моль * 64 г/моль = 1600 г
Массовая дроя карбида кальция в образце
w(CaC₂) = 1600 г / 2000 г = 0,8 = 80%