Запишем формулу орг. вещества как CxHyOzNm CxHyOzNm+O2=xCO2+y/2H2O+m/2N2 Найдем хим. кол-во диоксида углерода. n(CO2)=2,64г/44(г/моль)=0,06 моль. Тогда n(C) в CO2 также равно 0,06 моль. m(C)=0,06*12=0,72 г Найдем хим. кол-во воды. n(H2O)=1,35г/18(г/моль)=0,075 моль => n(H)=2*0,075=0,15 моль => m(H)=0,15 г Найдем хим. кол-во азота. n(N2)=0,42г/28(г/моль)=0,015 моль. n(N)=0,03 моль; m(N)=0,42 г. Итак, на кислород остается: 2,25-0,72-0,15-0,42=0,96 г. n(O)=0,96/16=0,06 моль. Имеем: n(C):n(H):n(O):n(N)=0,06моль:0,15моль:0,06моль:0,03моль=6:15:6:3=2:5:2:1 То есть молекулярная формула вещества Х - C2H5O2N. 1. Тогда структурная формула этого вещества выглядит следующим образом: NH2-CH2-C(=O)OH. Систематическое название - аминоуксусная кислота, тривиальное - глицин. 2. 3. Изомером этого вещества будет является нитроэтан - CH3-CH2-NO2
Дано: m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г m(в-ва Na2CO3)=10,6 г Найти: m(CaCO3) - ? Решение: Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH 1моль 1моль 1моль 2моль Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в: n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль. Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток: 0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль. А теперь найдем массу осадка: m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г. ответ: m(CaCO3) = 10 г.
![NH_{2}CH_2COOH+HCl=[NH_3CH_2COOH]^+Cl^-](/tpl/images/0644/2167/91ce1.png)
вроде так
1 а
2 ё
3д
4.г
5б
6в
7е