3 S⁰ + 6 K⁺O⁻²H⁺ →(t°) K2⁺S⁺⁴O3⁻² + 2 K2⁺S⁻² + 3 H2⁺O⁻²
Данная реакция является окислительно-восстановительной.
S⁰ + 2e- → S⁻²|2|1 восстановление (сера со степенью окисления 0 отдает 2 электрона и ее степень окисления становиться -2)
S⁰ - 4e- → S⁺⁴ |4|2 окисление (сера со степенью окисления 0 принимает 4 электрона и ее степень окисления становиться +4)
Данная реакция является реакцией диспропорционирования, т.к. степень окисления серы одновременно и понижается и повышается.
S является окислителем и восстановителем.
Объяснение:
Типичные реакции:
1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
2.Ca(OH)2-сильное основание.
Типичные реакции:
1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.
3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота.
Типичные реакции:
1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
2HI+CaO=CaI2+H2O
2HI+ZnO=ZnI2+H2O
2)Реагирует со щелочами:
HI+NaOH=NaI+H2O
3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок:
Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.