Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало: 100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди. 2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди: 1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля. На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) . 3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического: 2,99 г это 100% выход; 1,3 г это Х% Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 1.Вычисляем, ск. чистой меди прореагировало: 100% - 35% = 65% . Это 3,2 х 65 : 100 = 2,08 г чистой меди. 2.Вычислим, сколько теоретически должно выделиться оксида азота из 2,08 г меди: 1 моль меди = 64 г, след. , 2,08 г меди составляют 2,08 : 64 = 0,0325 моля. На 1 моль меди выделяется 2 моля оксида азота, след. , на 0,0325 моля меди получится 2 х 0,0325 = 0,065 моля NO2. В граммах это будет: 46 г (1 моль NO2) х 0,065 = 2,99 г NO2.(Теоретически) . 3. Теперь считаем, какой выход оксида азота получился от теоретического: 2,99 г это 100% выход; 1,3 г это Х% Х = 1,3 х 100 : 2,99 = 43,48%
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (тип реакции: соединение)
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O (тип реакции:обмен)
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl (тип реакции: обмен)
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄ )₃ + 6H₂O (тип реакции: обмен)
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (тип реакции: разложение)
Объяснение: