N*1
а)класс-спирты(одноатомный),функциональная группа-OH,название-бутанол-2
б)класс-спирты(многоатомный),функциональная группа-OH(три штуки),название-пропантриол-1,2,3(глицерин)
в)класс-фенолы,функциональная группа-OH,название-гидроксибензол(фенол)
г)класс-альдегиды,функциональная группа-C=O,название-бутаналь(масляный альдегид)
д)класс-карбоновые кислоты,функциональная группа-C=O-OH,название-гексадекановая кислота(пальмитиновая кислота)
е)класс-углеводы(в данном случае-дисахарид),функциональная группа-OH(8 штук),название-сахароза,есть ещё мальтоза и лактоза(они все изомерны)
N*2
а)C6H12O6→2CH3-CH(OH)-COOH(ферменты бактерий)
б)2CH3-CH2-C=O-OH+Mg(OH)2→(CH3-CH2-C=O-O)2Mg+H2O
в)CH3-C=O-H+2Cu(OH)2→CH3-C=O-OH+2CuOH↓+H2O(t)
CuOH может ра на Cu2O↓ и H2O
г)шестиугольник с кольцом и OH наверху+NaOH→шестиугольник с кольцом и ONa наверху+H2O
д)C2H5OH→CH2=CH2+H2O(H2SO4 концентрированная,t>140C)
е)CH3OH+1,5O2→CO2+2H2O(t)
N*3
1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2(этан→этилен+водород)
2)CH2=CH2+H2O→CH3-CH2-OH(этилен+вода→этанол)
3)3CH3-CH2-OH+Na2Cr2O7+4H2SO4→3CH3-C=O-H+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O(этанол+дихромат натрия+серная кислота→этаналь+сульфат натрия+сульфат хрома(III)+вода)
4)CH3-C=O-H+Ag2O→CH3-C=O-OH+2Ag↓(этаналь+оксид серебра→этановая кислота+серебро)
5)CH3-C=O-OH+CH3-CH2-OH→CH3-C=O-O-CH2-CH3+H2O
Соли
(1) укажите правильные «+» и неправильные « - » УТВЕРЖДЕ
НИЯ:
а) соли — сложные вещества «+»
б) соли имеют немолекулярное строение
«+» (ионное)
в) в состав солей входят атомы металлов и кислотные остатки«+»
г) соли продукт замещения атомов водорода в молекулах кислот«+»
(2) Составьте формулы солей (определите наименьшее общее кратное и поставьте индексы):
a) Na₂CO₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃
б) K₂CO₃, Ca(NO₂)₂, Cu₃(PO₄)₂
6) Na₂SO₄, K₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂
I) Na₂SO₃, CuCl₂, Zn₃(PO₄)₂
a) Na₂ CO₃, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃
б) K₂CO₃, Ca(NO₂)₂, Cu₃(PO₄)₂
6) Na₂SO₄, K₂SO₄, Ba₃(PO₄)₂
I) Na₂SO₃, CuCl₂, Zn₃(PO₄)₂
вот
Объяснение:
Окисно-відновні реакції — реакції, які супроводжуються переходом електронів від одних атомів, молекул або іонів до інших при зміні ступеня окиснення елементів. Речовину, що містить елемент, який віддає електрони, називають відновником. Процес віддачі електронів, при якому ступінь окиснення елемента зростає, називають окисненням. Речовину, що містить елемент, який приєднує електрони, називають окисником. Процес приєднання електронів називають відновленням. При відновленні ступінь окиснення елемента знижується. Ступінь окиснення елемента — це той електричний заряд атома цього елемента у сполуці, який розраховується, виходячи з припущення, що сполука складається з іонів. Або це той умовний заряд, який мав би атом елемента у сполуці при повному переході електронних пар, які утворюють зв’язок, до більш електронегативних атомів. Процеси окиснення та відновлення проходять одночасно і загальне число електронів, відданих відновником, дорівнює числу електронів, прийнятих окисником. У загальному вигляді О.-в.р. можна записати так: Am + Bp → Am-n + Bp+n, де: відновник: Am — nē ↔ Am-n — процес окиснення відновника; окисник: Вр + nē ↔ Bp+n — процес відновлення окисника.