1.Закон постоянства состава веществ: «Молекулярные химические соединения независимо от их получения имеют постоянный состав и свойства». На основании этого закона можно утверждать, что каждому веществу соответствует только одна химическая формула. типы кристаллических решеток: 1) Ионная кристаллическая решетка. Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи. Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.
3) Молекулярная кристаллическая решетка. Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная. Примеры: Большинство органических веществ.
4) Металлическая кристаллическая решетка. Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения. Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)
2. Соли. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка. Классификация: 1. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. 2.Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. 3.Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: . 4. Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. 5. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. 6.Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Примеры: NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция 3 номер: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль М(P₂O₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль m(O₂) = (71 г * 32 г/моль * 5 моль) : (142 г/моль * 2 моль) = 40 г ответ: 40г. Удачи:)
ответ: Нет
3C + 2O3 → 3CO2(Углекислый газ)