Сера, массой 35,2 гр., содержащая 10% примесей, реагирует с избытком водорода. Определить
объём образовавшегося сероводорода (H2S)

Question

Химия: Сера, массой 35,2 гр., содержащая 10% примесей, реагирует с избытком водорода. Определить объём образовавшегося сероводорода (H2S)

mashkasuper1 · Accepted Answer

1) MgCO3 (карбонат магния) → MgO (оксид магния) + СО2↑ (оксид углерода (IV) или углекислый газ)
2) MgO (оксид магния) + SO3 (оксид серы (VI) или серный газ) → MgSO4 (сульфат магния)
3) MgSO4 (сульфат магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Mg(OH)2↓ (гидроксид магния) + Na2SO4 (сульфат натрия);

Реакция разложения — реакция #1;

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения третьей реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение)
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ + 2Na(1+) + SO4(2-) (полное ионное уравнение)
Mg(2+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответсвенно равны: А) 10 и 4;

Степени окисления атомов элементов в карбонате магния: Mg(+2)C(+4)O3(-2).

Сера, массой 35,2 гр., содержащая 10% примесей, реагирует с избытком водорода. Определить объём образовавшегося сероводорода (H2S)

MOGZ ответил

Сера, массой 35,2 гр., содержащая 10% примесей, реагирует с избытком водорода. Определить
объём образовавшегося сероводорода (H2S)