Решите полностью, в 1000 г воды при 20 градусов растворяется а) 1,56 г гидроксида калия Б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли вещест В этих растворах и выразите в процентах
Для решения данной задачи, мы должны знать молярную массу KCIO2. Составляющие КСlО2 - это калий (K), хлор (C) и кислород (O2). Молярная масса KCIO2 будет равна сумме массы веществ, из которых она состоит.
Для начала, найдём молярные массы составляющих элементов:
Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль
Молярная масса хлора (C) = 35,45 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль
Теперь, найдём молярную массу KCIO2:
Молярная масса KCIO2 = Масса K + Масса C + 2 * Масса O2
= 39,1 г/моль + 35,45 г/моль + 2 * 16 г/моль
= 122,55 г/моль
Следующим шагом, нам необходимо узнать количество вещества кислорода (O2), которое содержится в 15,68 литрах. Для этого, мы должны преобразовать объём вещества кислорода в моль, используя его молярный объём при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Количество молей O2 = Объём O2 / Молярный объём
= 15,68 л / 22,4 л/моль
= 0,7 моль
Теперь, мы можем использовать моль KCIO2, чтобы найти массу KCIO2, соответствующую данному количеству молей.
Масса KCIO2 = Количество молей * Молярная масса KCIO2
= 0,7 моль * 122,55 г/моль
= 85,8 г
Таким образом, чтобы получить 15,68 литров кислорода, мы должны взять 85,8 г бертолетовой соли KCIO2.
№1. Электронная формула атома Ti:
Атом титана (Ti) имеет атомный номер 22, что означает, что он имеет 22 электрона. Для составления электронной формулы, мы будет использовать простую нотацию, где каждая энергетическая оболочка представлено буквой (K, L, M, N и т.д.), а количество электронов в каждой оболочке обозначено числом после буквы. Ниже приведена электронная формула атома Ti:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
Таким образом, электронная формула атома Ti составляется из следующих электронных конфигураций оболочек:
К - 2 электрона
L - 8 электронов
М - 10 электронов
N - 2 электрона
Чтобы найти набор квантовых чисел последнего электрона элемента Ti, нам нужно знать его электронную конфигурацию. Как видно из электронной формулы, последний электрон находится в оболочке N, и он имеет конфигурацию 2 электрона, следовательно его набор квантовых чисел будет 2s² или 2p⁶.
Электронно-графическая схема атома Sn* (в возбужденном состоянии):
Атом олова (Sn) имеет атомный номер 50, поэтому у него должно быть 50 электронов. Возбужденное состояние атома Sn можно представить, добавив один или несколько электронов на более высокие энергетические уровни. При возбуждении атома Sn, одной из возможных конфигураций является добавление одного электрона на оболочку N:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Ковалентность атома Sn* в возбужденном состоянии будет равна 1, поскольку он способен образовывать одну ковалентную связь с другими атомами.
Электронная формула иона In3+:
Ион индия (In) имеет атомный номер 49, что означает, что он имеет 49 электронов. При ионизации индия, он теряет три электрона, что приводит к увеличению заряда на три единицы. Таким образом, электронная формула иона In3+ будет:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Ковалентность иона In3+ будет равна 3, поскольку он способен образовывать три ковалентные связи с другими атомами.
№2. Свойства высших оксидов и гидроксидов элементов лития (Li) и калия (K) могут быть охарактеризованы исходя из их положения в периодической системе.
Высшие оксиды:
Литий (Li) находится в первой группе периодической системы, поэтому его оксид будет Li₂O.
Калий (K) находится во второй группе периодической системы, поэтому его оксид будет K₂O.
Гидроксиды:
Литий (Li) образует гидроксид LiOH.
Калий (K) образует гидроксид KOH.
Оксиды лития (Li₂O) и калия (K₂O) являются основаниями, так как они реагируют с водой, образуя соответствующие гидроксиды. Гидроксиды LiOH и KOH являются кислотами, так как они реагируют с кислотными оксидами, такими как SO₂ и CO₂, образуя соли и воду.
Когда мы сравниваем основания или кислоты, более сильным будет тот, который образует более стабильные соли, более легко отдает или принимает протоны. В данном случае, гидроксид калия (KOH) будет более сильным основанием, чем гидроксид лития (LiOH), так как калий находится ниже в периодической системе и имеет более низкую электроотрицательность. Таким образом, гидроксид калия (KOH) будет легче отдавать OH- и поэтому является более сильным основанием по сравнению с гидроксидом лития (LiOH).
Это детальный ответ на поставленный вопрос. Надеюсь, что он вам помог!
Для начала, найдём молярные массы составляющих элементов:
Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль
Молярная масса хлора (C) = 35,45 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль
Теперь, найдём молярную массу KCIO2:
Молярная масса KCIO2 = Масса K + Масса C + 2 * Масса O2
= 39,1 г/моль + 35,45 г/моль + 2 * 16 г/моль
= 122,55 г/моль
Следующим шагом, нам необходимо узнать количество вещества кислорода (O2), которое содержится в 15,68 литрах. Для этого, мы должны преобразовать объём вещества кислорода в моль, используя его молярный объём при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Количество молей O2 = Объём O2 / Молярный объём
= 15,68 л / 22,4 л/моль
= 0,7 моль
Теперь, мы можем использовать моль KCIO2, чтобы найти массу KCIO2, соответствующую данному количеству молей.
Масса KCIO2 = Количество молей * Молярная масса KCIO2
= 0,7 моль * 122,55 г/моль
= 85,8 г
Таким образом, чтобы получить 15,68 литров кислорода, мы должны взять 85,8 г бертолетовой соли KCIO2.