ответ:
бор (b, лат. borum) — элемент 13-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе iii группы, или к группе iiia) с атомным номером 5. бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. известно более 10 аллотропных модификаций бора, образование и взаимные переходы которых определяются температурой, при которой бор был получен[4].
чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). обладает хрупкостью и свойствами (широкозонный ).
у бора — самый высокий предел прочности на разрыв 5,7 гпа.
изотопы бора править
основная статья: изотопы бора
в природе бор находится в виде двух изотопов 10в (19,8 %) и 11в (80,2 %)[8][9].
10в имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 3837 барн (для большинства нуклидов это сечение близко к единицам или долям барна), причём при захвате нейтрона образуются два нерадиоактивных ядра (альфа-частица и литий-7), быстро тормозящиеся в среде, а проникающая радиация (гамма-кванты) при этом отсутствует, в отличие от аналогичных реакций захвата нейтронов другими :
10b + n → 11b* → α + 7li + 2,31 мэв.
поэтому 10в в составе борной кислоты и других соединений применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности, а также для биологической защиты от тепловых нейтронов. кроме того, бор применяется в нейтрон-захватной терапии рака.
кроме двух стабильных, известно ещё 12 радиоактивных изотопов бора, из них самым долгоживущим является 8в с периодом полураспада 0,77 с.
1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) , где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.
2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:
СnH(2n - 2) + 2Н₂ → СnH(2n + 2)
То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.
3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:
М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂
20,4 г алкадиена 13,44 л Н₂
(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8
188,16n - 26,88 = 913,92
188,16n = 94,08
n = 5
Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен
Реакция:
CaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl.
Соотношение молярных масс:
CaCl₂ = 40+35,5*2 = 111 г/моль,
CaSO₄ = 40+32+16*4 = 136 г/моль.
Из 53,9 должно было получено:
111 - 136
53,9 - х х = 53,9 * 136 / 111 = 66,04 г.,
Выход составил 62,1*100 / 66,04 = 94,034 %