1) Ионный тип связи. Кристаллическая решетка - ионная, в узлах кристаллической решетки находятся ионы. Например: NaCl ->Na(+) + Cl(-)
2)Ковалентная связь ( бывает полярная и неполярная). Кристаллическая решетка может быть молекулярной( чаще всего) и атомной ( С(алмаз), SiO2, В, С(графит)). Например: молекула кислорода O2- ковалентная неполярная связь, в узлах кристаллической решетки между молекулами действуют слабые межмолекулярные силы, но есть С(алмаз) - ковалентная неполярная связь, а кристаллическая решетка - атомная, то есть очень прочная; молекула HF - ковалентная полярная связь, кристаллическая решетка- молекулярная, взаимодействие между молекулами в узлах решетки сильнее, чем в случае ковалентной неполярной связи.
3) Металлическая связь. Кристаллическая решетка металлическая, в узлах находятся свободные атомы, катионы металла( положительно заряженные ионы). Например: практически любой металл: Са, Mg, Au или сплавы: латунь, бронза, мельхиор и другие.
4) Водородная связь( возникает между молекулами) Кристаллическая решетка- молекулярная. Например: H2O(вода), C2H5OH (этиловый спирт).
Объяснение:
1) второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2.
2)элемент главной подгруппы восьмой группы, второго пс атомным номером 10.
3)элемент главной подгруппы восьмой группы, третьего периода с атомным номером 18.
4)элемент главной подгруппы восьмой группы, четвёртого периода с атомным номером 36
5)элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода, с атомным номером 54.
6) элемент 18-й группы (по старой классификации — главной подгруппы 8-й группы, 6-го периода), с атомным номером 86.