Объяснение:
Решите задачу.
В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния
1 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 = H2↑
Молярная масса сульфата магния 120 г/моль. 120 г сульфата магния это 1 моль. Магния и серной кислоты также надо взять
для протекания реакции по 1 моль, Например, потребуется 24 г магния.
1)Основание(основный гидроксид - гидрат металла, металл + ОН - группа
NaOH - щелочное, то есть сильное, растворимое
Cu(OH)2 - слабое, нерастворимое
2)Оксиды -бинарные соединения элементов с О2, где степень окисления последнего = -2
N2O - оксид несолеобразующий, не образует соли при взаимодействии с основными оксидами
MgO - Основный оксид (ст окис. +2
3)Соли - соединения катиона металла и аниона кислотного остатка
Cu(NO3)2
FeCl3
4)Кислоты - катион водорода и анион кислотного остатка
H3PO4 - Средней силы
H2CO3 - слабая, быстро разлагается на воду и углекислый газ.