1) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
2) 2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl + Fe(NO3)2
3) Na2S + Co(NO3)2 = 2NaNO3 + CoS
4) CuCl2 + KNO3 - нет реакции
5) H2SO4 + NaCl - нет реакции
6) ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4
Объяснение:
1) В первом уравнении образуется вода, поэтому протекает реакция обмена.
2) Во втором - образуется нерастворимый осадок, хлорид аргона, протекает реакция обмена.
3) В третьем - образуется нерастворимый осадок сульфида кольбата, протекает реакция обмена.
4) Реакция не протекает, так как не образуется ни газ, ни вода, ни нерастворимый осадок.
5) Реакция не протекает, так как не образуется ни газ, ни вода, ни нерастворимый осадок.
6) В шестом - образуется нерастворимый осадок сульфата калия, протекает реакция обмена.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы., а 70% - 0,7
2) Обозначим массу 40%-ного раствора через Х граммов. При добавлении сахара масса раствора увеличивается на 120 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,4 * Х + 120 = 0,7 * (Х + 120)
0,4Х + 120 = 0,7Х + 84
0,3Х = 36
Х = 120
Значит масса 40%-ного раствора равна 120 г
3) Тогда масса сахара в этом растворе равна:
0,4 * 120 = 48 г
ответ: 48 г
находим массу сульфата железа (2) = 400*5%/100%=20 г
20g Xg
FeSO4+2NaOH-->Fe(OH)2+Na2SO4
152 90
M(FeSO4)=152 g/mol M(Fe(OH)2)=90 g/mol
20/152 = X/90
X=11.8 g
ответ 11.8 г
Объяснение: