Задача №1
Дано: Решение:
m(CuO) = 320г 1 - Уравнение:
Найти: CuO + H2 = Cu + H2O
m(Cu) - ? 2 - рассчитаем количество вещества 320 грамм оксида меди
n = m/M = 320г/48г/моль = 6,666моль
3 - По уравнению реакции:
n(Cu) = n(CuO) = 6,666моль
4 - масса 6,666моль меди:
m = n*M = 32г/моль*6,666моль = 213,312 грамм
ответ: сами ладно?)))
Задача №2
H2 -> H2O -> H2
1 - 2H2 + O2 = 2H2O
2 - 2H2O - эл. ток -> 2H2 + O2
H2SO4 -> H2 -> HBr
1 - H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2 - H2 + Br2 = 2HBr
Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди
m(AL(OH)3)=39г
Найти: n(AL(OH)3)
Решение: 1) M(AL(OH)3)=27+(16+1)3=27+17•3=78
2)n(AL(OH)3)=m/M=39/78=0,5моль