1. 6.75*22.4=151.2 л газа 2. 6.75/22.4=0.3 моль кислорода мы 6,75 моль делим на 22,4 потому что объем при нормальных условиях равен 22,4 3. 6.3/22.4=0.28 моль хлора 0.28*71=19.88 гр хлора моль умножаем на молярную массу хлора которая равна 71 так как Cl2 4. 6.3*10²³/6.02*10²³=1.05 моль хлора делим на 6,02*10²³ так как это постоянная Авогадро 1.05*22.4=23.52 л хлора 5. 30/28=1.07 30-это молярная масса оксида азота мы делим на 28 потому что это число молярная масса азота(N2) 30/32=0.9375 32- это молярная масса кислорода(O2) 30/29=1.03 29-это молярная масса воздуха
Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению Zno + HCl = H2O + ZnCl2 Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3 - Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu - Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO - Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
=>6 электронов
халькогены - атомы 6 группы псхэ (кислород, сера, селен)