Основания: Металл + ОН , например, NaOH-гидроксид натрия, Mg(OH)2-гидроксид магния. в данном случае гидроксид натрия растворим в воде(таблица растворимости), значит, это щёлочь. все растворимы и малорастворимые в воде основания называются щелочами
оксиды. оксиды могут быть металлов и неметаллов. в них всегда есть кислород! отсюда и название. оксид натрияNa2O, оксид калияK2O, оксид алюминияAl2O3(он является амфотерным, то есть реагирует и с кислотами, и с щелочами), оксид фосфора P2O5. Оксиды могут быть основными и кислотными. Первые при соединении с водой образуют основание, вторые - кислоту. Например, 1. Na2O+H2O=2NaOH, 2.SO2+H2O=H2SO3 Ксилотные и основные оксиды могут реагировать между собой, образуя соли: Na2O+SO3=Na2SO4
соли: металл+кислотный остаток. например, NaCl(хлорид натрия, или поваренная соль), MgSO4(сульфат магния). Кислотный остаток - это все от кислоты, кроме водорода(NO3-нитрат,CO3-карбонат,Cl-хлорид,SO3-сульфит)
1) 2HCl+Ca(OH)2--->CaCl2+2H2O n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль n(HCl):n(Ca(OH)2)=2:1-->n(Ca(OH)2)=0,1 моль m(Ca(OH)2)=n*M=0,1*74=7,4 г
ответ: 7,4г
2)KOH+HNO3-->KNO3+H2O n(KOH)=m/M=6,3/56=0,1125 n(HNO3)=m/M=6,3/63=0,1 n(KOH):n(HNO3)=1:1 по уравнению реакции(теоретически),а практически n(KOH):n(HNO3)=0,1125:0,1>n(KOH) в избытке--->среда щелочная ответ: реакция щелочная
3)2HCl+Zn-->ZnCl2+H2↑ mв-ва(HCl)=mр-ра*w=60*0,2=12 г n(HCl)=m/M=12/36,5=0,3 моль n(HCl):n(H2)=2:1-->n(H2)=0,15 моль v(H2)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 л ответ: 3,36 л
Відповідь:
0,05
Пояснення: