Кто открыл закон сохранения массы веществ? Газ, который используется для резки и сварки металлов?

Наименьшая неделимая частица элементов?

Самый распространенный элемент на Земле?

Как называются соли серной кислоты?

Кто открыл периодический закон?

Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли?

Какая из кислот солонее серная или угольная?

Состав молекулы воды (формула воды)?

Формула азотной кислоты?

Самый легкий газ?

Как называется число, которое пишется впереди перед формулами?

Укажите бескислотную кислоту: серная, соляная, азотная.

Вещества, изменяющие скорость химических реакций?

Сколько агрегатных состояний у воды?

Единица измерения количества вещества?

При какой температуре кипит чистая вода?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

baxrom2

24.02.2022

Кто открыл закон сохранения массы веществ?

Ломоносов.

Газ, который используется для резки и сварки металлов?

Кислород.

Наименьшая неделимая частица элементов?

Атом.

Самый распространенный элемент на Земле?

Кислород.

Как называются соли серной кислоты?

Сульфаты.

Кто открыл периодический закон?

Менделеев.

Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли?

Азот.

Какая из кислот солонее серная или угольная?

Серная.

Состав молекулы воды (формула воды)?

(Н2О).

Формула азотной кислоты?

(HNO-3).

Самый легкий газ?

Водород.

Как называется число, которое пишется впереди перед формулами?

Коэффициент.

Укажите бескислотную кислоту: серная, соляная, азотная.

Соляная.

Вещества, изменяющие скорость химических реакций?

Катализаторы.

Сколько агрегатных состояний у воды?

Три.

Единица измерения количества вещества?

Моль.

При какой температуре кипит чистая вода?

100°.

4,5(44 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mullyminovam

24.02.2022

-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).

4,4(28 оценок)

Ответ:

Сонягро

24.02.2022

2,7г 13г(У) Хг
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г 219г 6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI)
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г

на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI образуется 6гН2
а из 2,7г AI  образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У) 0,3г    Zг
СuO +   H2 = Cu + H2O
80г   2г 64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
а из 5г CuO образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu составляет 3,6г

4,5(6 оценок)

Это интересно:

Образование

27.04.2022

Первые 300 км автомобиль ехал со скоростью 60 км/час...

Образование

02.06.2023

В треугольнике АВС точка D на стороне АВ...

Образование

21.07.2020

Из разных городов, расстояние между которыми 600 км...

Образование