Объяснение:
1.
2H2O = 2H2 + O2
Al + O2 = Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2.
M(P) = 31 г/моль
m(P) = 46.5 г
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
n P = 46.5/31 = 1.5 моль
На 4 моль фосфора приходится 2 моль оксида фосфора, т.е. в два раза меньше, тогда
n P2O5 = 0.5 n P = 0.75 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
m(P2O5) = 142*0.75 = 106,5 г
ответ : 106, 5 г
3.
M(K2SO4)=2*39+32+16*4=174 г/моль
4. Дано:
M(K2SO4)=2*39+32+16*4=174 г/моль
w(K) - ?
w(K)=2*39/174 * 100% = 78/174 * 100% = 44,83 % = 44, 8 %
5. Ряд под номером 2 верный, главный признак оснований - наличие группы ОН-
6.
Ca(OH)2 + 2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O реакция обмена;
Zn + 2 HCL = ZnCl2 + H2(газ, стрелочка вверх) реакция замещения;
H2SO4 = H2O + SO3 реакция разложения.
Для приготовления раствора необходимо произвести расчеты, где надо рассчитать, сколько граммов воды и сколько граммов сахара необходимо взять, чтобы получить раствор заданной концентрации.
Производим расчеты по формуле
омега=(mвещ. /m раств.)*100%, откуда получаем
210*0.05=10.5/г/
210-10.5=199.5/г/
Из расчетов следует, чтодля приготовления 210 г 5%- го раствора сахара надо взять 199.5 г воды и 10.5 г сахара.
Отмеряем мензуркой 199.5 мл воды, добавляем 10.5 г сахара. Перемешиваем стеклянной палочкой.
Раствор заданной концентрации получен.
1. Считаем молярную массу каждого соединения;
2. Считаем, какое количество вещества содержится в данной массе вещества;
3. Выбираем подходящий вариант:
M(H₃PO₄)=1*3+31+16*4=98 г/моль; 9,8 г/98 г/моль=0,1 моль
M(KOH)=39+16+1=56 г/моль; 56 г/56 г/моль=1 моль
M(Na₂CO₃)=23*2+12+16*3=106 г/моль; 1060 г/106 г/моль=10 моль
M(CaCO₃)=40+12+16*3=100 г/моль; 50 г/100 г/моль=0,5 моль
Верные пары: 1-б; 2-а; 3-г; 4-в