1. Реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания
2Me+2H2O=2MeOH+H2↑
Me-{Li, K, Na, Cs, Rb}.
2. Все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.
3. Для этих металлов характерна одна степень окисления +1.
4. При внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - Li(карминово-красный), Na(жёлтый), K(фиолетовый), Rb(буро-красный), Cs(светло-сиреневый). Именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.
5. Все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (NaCl - галит, KCl - сильвин, (Cs, Na)[AlSi2O6]•nH2O - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,15*150 = 0,05*(150 + Х)
22,5 = 7,5 + 0,05Х
0,05Х = 15
Х = 300
ответ: 300 г воды
В методе титрования применяется мерная посуда - бюретка. Ее назначение - точное дозирование раствора, который добавляется к раствору, подлежащему анализу.
Для вычисления титра раствора NaOH воспользуемся уравнением реакции нейтрализации:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу NaOH приходится одна молекула HNO3. Следовательно, количество молей NaOH, содержащихся в 17 мл 0,1 н раствора азотной кислоты, равно количеству молей HNO3, содержащихся в этом объеме раствора:
n(HNO3) = c(HNO3) V(HNO3) = 0,1 моль/л 0,017 л = 0,0017 моль
Так как на одну молекулу NaOH приходится одна молекула HNO3, то количество молей NaOH, содержащихся в 10 мл раствора NaOH, равно 0,0017 моль.
Титр раствора NaOH определяется как количество молей NaOH, содержащихся в одном миллилитре раствора. Таким образом, титр раствора NaOH равен:
t(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0,0017 моль / 0,01 л = 0,17 моль/л
ответ: титр раствора NaOH равен 0,17 моль/л.