Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 n(CO2)=0,1;m(CO2)=0,1*44=4,4;
1 1 2
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O-0,8 моль затратится HCl
1 4
n(Al2O3)=10,2:102=0,1;n(Na2CO3)=21,5:106=0,2;Избыток(Na2CO3) составляет 0,1мол
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O-затратится 0,2моль HCl;m(CO2)=0,1*44=4,4;
n(NaAlO2)=0,1*2=0,2;
m(HCl)=раствора 250*1,10=275;m(HCl) в растворе=275*0,2=55;n(HCl)=55:36,5=1,5;
Останется НСl неизрасходованным 1,5-(0,2+0,8)=0,5моль.m(HCl)=0,5*36,3=18,25;
W(HCl)=18,25:[10,2+21,5+275-m(CO2)];W(HCl)=18,25:0,065(6,5%)
№1
Качественная реакция на сульфат меди.
Cначала определим ион меди (2+). Для этого добавим гидроксид аммония.
CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О
Образуется осадок синего цвета (концентрированный).
Только для этой реакции нужно взять 3 капли CuSO4 и 1 каплю NH4OH. пихать в одну пробирку все это не надо.
Затем займемся ионами SO4(2-). Для этого по старинке добавим хлорид бария.
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)
Образуется осадок белого цвета(сульфат бария не растворяется в воде)
№2
Качественная реакция на гидроксид натрия.
Сначала определим ионы натрия (+). Для этого возьмем медную проволоку обожжем ее желтым. Следовательно мы обнаружили ионы натрия, т.к. только он окрашивает пламя в желтый цвет.
Теперь определим ионы OH(-) Можно просто взять индикатор лакмус. Он обнаружит избыток ионов OH и окрасится в синий цвет.
Объяснение:
Дано:
m(CuO) = 80 кг = 80000г
Найти: m(Cu) - ?
Вычислим молярную массу оксида меди:
М(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Составим УХР:
80000 г х г
CuO + H2 = Cu + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
M = 80 г/моль M = 64 г/моль
m = 80 г m = 64 г
80000 г (CuO) - х г (Cu)
80 г (CuO) - 64 г (Cu)
m(Cu) = 80000 * 64 : 80 = 64000 г = 64 кг