хопределите масса осадка, который получается при взаимодействии 325 г раствора хлорида железа (lll), с массовой долей соли 10%, с раствором гидроксида натрия
Масса хлорида железа (III) в растворе равна 325 г * 10% = 32,5 г. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит так: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl. Согласно этому уравнению, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 моль NaOH и образует 1 моль Fe(OH)3. Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль. Значит, в растворе содержится 32,5 г / 162,2 г/моль = 0,2 моль FeCl3. Следовательно, образуется 0,2 моль Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,9 г/моль. Значит, масса осадка равна 0,2 моль * 106,9 г/моль = 21,38 г.
Напишем уравнении реакции хмоль 2хмоль СН2=С(СН3)-СН=СН2+2Н2→СН3-СН(СН3)-СН2-СН3(1) у моль у моль СН3-С(СН3)=СН-СН3+Н2→СН3-СН(СН3)-СН2-СН3(2)
25,5-24,2=1,3г это масса водорода который присоединил смесь его кличество вещества 1,3/2=0,65моль,допустим в смеси было х моль изопрена и у моль 2- метилбутена-2 учитывая реакции (1) И (2) поучаем систему уравнению 2х+у=0,65 68х+70у=24,2 72х=21,3 х=0,2958 моль, масса изопрена 0,2958*68=20,1г а его массовая доля 20,1/24,2=0,83 или 83%
Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7г находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль обе металла реагируют с раствором кислоты
Mg+H2SO4→MgSO4+ H2
Fe+H2SO4→FeSO4+H2 допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении 24х+56у=5,2 х+у=0,15
24х+56у=5,2 56х+56у=8,4
32х=3,2 х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железо напишем уравнении реакции этих металлов с хлором
Mg+CI2→MgCI2
2Fe+3CI2→2FeCI3 из уравнении реакции вытекает,что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлора всего 0,1+0,075=0,175 моль хлора объем хлора при н.у 0,175*22,4=3,92 литра
Масса хлорида железа (III) в растворе равна 325 г * 10% = 32,5 г. Реакция между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит так: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl. Согласно этому уравнению, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 моль NaOH и образует 1 моль Fe(OH)3. Молярная масса FeCl3 равна 162,2 г/моль. Значит, в растворе содержится 32,5 г / 162,2 г/моль = 0,2 моль FeCl3. Следовательно, образуется 0,2 моль Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 равна 106,9 г/моль. Значит, масса осадка равна 0,2 моль * 106,9 г/моль = 21,38 г.