Объяснение:
Запишем уравнение реакции получения сульфида алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
Согласно уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия.
Молярная масса 1 моль алюминия равна 27 г/моль. Найдем чему будет соответствовать алюминий массой 1,24 г
1,24 г : 27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически из этого количества алюминия можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.
Молярная масса сульфида алюминия равна 150 г/моль.
Теоретическая масса сульфида алюминия составит 3,44 г
Выход сульфида алюминия составит 3,12: 3,44 = 0,91 или 91 от теоретически возможного.
Объяснение:
1)
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH) = CuO + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
2)
2Fe + O2 = 2FeO
FeO + 2HBr = FeBr2 + H2O
FeBr2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaBr
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + 2HI = FeI2 + H2SO4