1. найдём массу чистого хлорида железа. для этого умножим 20 грамм на 0, 05. получаем 1 грамм-масса чистого хлорида железа. найдём количество вещества хлорида железа по известной формуле: n=m/M. получаем, количество вещества хлорида желаза 3 равно 1г/162,5 г/моль и равно 0,006 моль. составим уравнение реакции: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl. гидроксид железа 3 выпадает в осадок. количество вещества гидроксида железа 3 равно количеству вещества хлорида железа 3, т.к. коэффициентов нет. массу осадка гидроксида железа можно найти по формуле: m=nM. получаем, 0,006 моль х на 107 г/моль, получаем 0, 642 г.
Конечно же под буквой А) Хлорид Натрия Объяснение: .Рассмотрим образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи.
А. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Тип реакції: Двохзаміщувальна (дві солі реагують, утворюються нові сіль і нерастворимий осад)
Б. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Тип реакції: Окиснення-відновлення (метал реагує з кислотою, утворюються сіль і водень)
В. Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Тип реакції: Термічний розклад (сполуки розкладаються під впливом тепла)
Г. 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
Тип реакції: Двохзаміщувальна (метал реагує з кислотою, утворюються соль і водень)
Объяснение: