Объяснение:
А
А
Б
Електронегативність - це умовна величина, яка характеризує здатність атомів елемента в хімічних сполуках відтягуватм до себе електрони, що беруть участь в утвопенні хімічних зв'язків
Б
Б
K2(+1)S(-2); J2 (0); H(+1)N(+5)O(-2)
KF- йонний зв'язок (утворюється між металічним (К) і неметалічним (F) елементами. Атоми металічного елемента віддають електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони - катіони. Атоми неметалічного елемента приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони - аніони.
Li2(+1)S(-2); Cr(+3)(O(-2)H(-1))3; Fe(+2)(N(+5)O(-2)3)3
(Li2S; Cr(OH)3; Fe(NO3)3
Mg(0) + O2(0) = Mg(+2)O2(-2)
Состав атома.
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.
Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).
N(p+) = Z
Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.
A = Z + N
Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).
Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома
1. Залізо (Fe) реагує з киснем (O₂) у присутності води (H₂O) для утворення сульфату заліза (II) (FeSO₄):
4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4FeSO₄
2. Сульфат заліза (II) (FeSO₄) може бути перетворений на хлорид заліза (II) (FeCl₂) реакцією з хлоридною кислотою (HCl):
FeSO₄ + 2HCl → FeCl₂ + H₂SO₄
3. Хлорид заліза (II) (FeCl₂) може бути перетворений на гідроксид заліза (II) (Fe(OH)₂) реакцією з натрій гідроксидом (NaOH):
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
4. Гідроксид заліза (II) (Fe(OH)₂) може бути далі окиснений до гідроксиду заліза (III) (Fe(OH)₃) повітрям або окисником:
4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O
5. Гідроксид заліза (III) (Fe(OH)₃) може бути перетворений на оксид заліза (III) (Fe₂O₃) реакцією з високою температурою або за до інших процесів.
6. Оксид заліза (III) (Fe₂O₃) може реагувати з вуглекислим газом (CO₂) для утворення карбонату заліза (II) (FeCO₃):
Fe₂O₃ + 3CO₂ → 2FeCO₃
Таким чином, в результаті описаних реакцій залізо може бути перетворено на сульфат заліза (II), хлорид заліза (II), гідроксид заліза (II), гідроксид заліза (III) і, нарешті, на воду карбонатну кислоту (FeCO₃).