1) Находим массу чистого кальция, которого в смеси (100 - 5) = 95%:
102 г 100%
Х г 95%
Х = 102*95/100 = 96,9 г
2) Уравнение реакции:
Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑
По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:
40 г Са 22,4 л Н₂
96,9 г Са Х л Н₂
Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л
Это теоретический выход водорода.
3) находим практический выход водорода:
52,264 л 100%
Х л 85%
Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л
ответ: 46,1244 л водорода
Маса соди у початковому розчині:
Масова доля розчиненого вещества = (маса розчиненого вещества / маса розчину) * 100%
Маса соди = (35% / 100%) * 200 г = 70 г
Загальна маса розчину після додавання води:
Загальна маса розчину = маса соди + маса води
Загальна маса розчину = 70 г + 100 г = 170 г
Масова частка соди в новому розчині:
Масова частка соди = (маса соди / загальна маса розчину) * 100%
Масова частка соди = (70 г / 170 г) * 100% ≈ 41.18%
Отже, масова частка соди в новому розчині становить приблизно 41.18%.