З наважки NaCl приготували 500 мл розчину. До 25,0 мл цього розчину прилили 50,0 мл 0,1н розчину AgNO3. На титрування надлишку AgNO3 пішло 23,5 мл 0,1н розчину KSCN. Чому дорівнює маса взятої наважки NaCl?
Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.
За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.
Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.
Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль
Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г
Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.
Чтобы найти массу, тебе нужно из количества молекул(N, это тебе дано) сделать количество вещества( n,моль, ню) ВСЕ ФОРМУЛЫ В НИЗУ
1)n(H2SO4)=60*10^23/6 х 10^23(Na Число авогадро, оно постоянно, Не путай с натрием)=10моль 2)m(H2SO4)=10мольх98г/моль=980г Чтобы тебе найти массу тебе нужно знать молярную, просто посмотри на цифру в кружках в низу, они есть у каждого эл. в табл.Менделеева (она так же в низу)+умножаешь на кол. раз этого вещества в веществе Mr(H2SO4)=1х2+32+16 х 4=98г/моль
ответ: m(H2SO4)= 980г
Формулы в низу, все что подставляли n-НЮ моль m-г масса Mr(M)-г/моль молярная или же молекулярная масса N-Не в чем не измеряется , было тебе дано Na - не изм. ЭТО постоянная величина равная 6,02 х 10^23 Называется число авогадро
Кюрий (Сm) в честь супругов Кюри, Эйнштейний (Es) в честь Альберта Эйнштейна, Фермий (Fm) в честь Ферми имя точно не помню, кажется Энрико) , Менделеевий (Md) в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, Нобелий (No) в честь Альфреда Нобеля, Лоуренсий (Lr) в честь Лоуренса (имя не помню) , Резерфордий (Rf) в честь Эрнеста Резерфорда, Сиборгий (Sg) в честь Сиборга (имя не знаю) , Борий (Bh) в честь Нильса Бора, Ренгений (Rg) в честь Рентгена (имя не помню) , Коперниций (Cn) в честь Николая Коперника,
Еще есть хассий (Hs) и мейтнерий (Mt), но я не знаю, названы ли они в честь каких-то ученых, по крайней мере я не знаю ученых с созвучными именами, но это не значит, что таких нет.
Для розв'язання цієї задачі потрібно використати реакційну рівність між NaCl і AgNO3. За цією реакційною рівністю, одна молекула NaCl реагує з однією молекулою AgNO3, утворюючи одну молекулу AgCl і одну молекулу NaNO3.
За даною умовою, використовується 23,5 мл 0,1 н розчину KSCN для титрування надлишку AgNO3, що означає, що 0,1 моль KSCN реагує з 0,1 моль AgNO3. Оскільки AgNO3 і KSCN мають 1:1 стехіометрію, це означає, що 0,1 моль AgNO3 реагує з 0,1 моль NaCl.
Таким чином, в 25,0 мл розчину AgNO3 міститься 0,1 моль AgNO3, що реагує з 0,1 моль NaCl. Оскільки маса NaCl дорівнює масі AgNO3, відповідно, ми можемо визначити масу NaCl, використовуючи молярну масу AgNO3.
Молярна маса AgNO3 = 107,87 г/моль
Маса AgNO3 = об'єм розчину AgNO3 * концентрація AgNO3 = 25,0 мл * 0,1 н * 107,87 г/моль = 269,675 г
Отже, маса взятої наважки NaCl дорівнює 269,675 г.
Объяснение: