Несмотря на отсутствие принципиальной разницы между неорганическими и органическими веществами (законы химии едины в отношении любых химических объектов), последние обладают некоторыми особенностями, которые послужили причиной выделения органической химии в отдельную область химической науки.
вещества
Органические вещества
Нет ни одного химического элемента, который входил бы в состав всех неорганических веществ.
Составной частью всех органических веществ является углерод.
В образовании неорганических веществ участвуют практически все элементы периодической системы. Так, глина и вода, питьевая сода и поваренная соль, сульфиды и нитраты и т. д. образованы атомами разных элементов.
В образовании органических веществ, кроме углерода, принимают участие небольшое число элементов; в их состав всегда входит водород, часто кислород и азот, реже сера, фосфор, галогены. Например, многие известные вам вещества состоят всего лишь из двух элементов —
углерода и водорода (метан, пропан, бензин, нефть, парафин и др.); из трех элементов — углерода, водорода и кислорода (спирты, органические кислоты, углеводы, жиры и др.).
Количество неорганических соединений исчисляется тысячами (около 500 тысяч).
Число органических соединений исчисляется миллионами (известно более 20 млн.).
Основой развития неорганической химии является периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Для органической химии основополагающей является теория химического строения А. М. Бутлерова, которая объясняет многообразие органических веществ, их свойства и превращения.
Некоторые элементы (сера, фосфор, кремний образовывать недлинные (4— 8 атомов) цепи из одинаковых атомов.
Атомы углерода соединяться друг с другом, образуя цепи практически неограниченной длины и разного строения — прямые, разветвленные, циклические. Это одна из причин многообразия органических веществ.
В неорганических веществах проявляются ионные или полярные ковалентные связи. Поэтому неорганические вещества:
преимущественно имеют немолекулярное строение;
твердые, с высокой температурой плавления;
растворимы в воде;
электролиты.
В молекулах органических веществ связь атомов углерода с атомами других элементов слабополярная, а между атомами углерода — неполярная. Поэтому органические вещества:
преимущественно имеют молекулярное строение;
газы, жидкости, твердые вещества с низкой температурой плавления;
нерастворимы или плохо растворимы в воде;
в большинстве своем — неэлектролиты.
Большинство неорганических веществ негорючи (не горят на воздухе).
Большинство органических веществ горючи (горят на воздухе).
Эффективные (частичные) заряды в неорганической химии обозначают целыми числами и называют степенями окисления:
+1 -1
H Cl
В органической химии эффективные (частичные) заряды, как правило, обозначают греческой буквой (дельта):
В неорганических соединениях (за некоторыми исключениями) валентность элемента равна его степени окисления. Например:
валентность магния II, степень окисления +2; валентность кислорода II, степень окисления —2; валентность серы VI, степень окисления +6.
В молекулах органических соединений валентность углерода часто не равна его степени окисления, последняя может принимать значения от —4 до +4. Например, в развернутой структурной формуле молекулы пропана:
-3СН3+ – -2СН2+ – -3СН3+
Из примера следует: валентность всех трех атомов углерода IV, а степень окисления крайних атомов —3, среднего равна —2.
Неорганические соединения являются основным материалом неживой природы.
Органические соединения являются основным материалом, из которого построены организмы растений и животных (живая природа).
Объяснение:
В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро.
Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов.
Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.
a)CH3COOH + Na2O → 2 H2O + Na2OC2
б)C2H5OH+ 3 O2 → 3 H2O + 2 CO2
в)CH4+Cl2→2H2Cl+C
г)C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6