1 хлорид бария; солей; бария; хлорид; BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
2 серная кислота; кислот (оксокислот, это кислотный гидроксид); водорода; сульфат; H2SO4=2H+ + SO4 2-
3 гидроксид лития; гидроксидов; лития; гидроксила; LiOH=Li+ + OH-
4 Сильные электролиты: карбонат калия, соляная кислота, гидроксид лития
Слабые электролиты: сернистая кислоты
неэлектролиты: фасфат магния (т.к. он не растворим), вода
5 H3PO4 фосфорная кислота H3PO4=3H+ + PO4 3- катионы водорода и фосфат-анионы
Cr(NO3)3 нитрат хрома (III) Cr(NO3)3=Cr 3+ + 3NO3 - катионы хрома и нитрат-анионы
RbOH гидроксид рубидия RbOH=Rb+ + OH- катионы рубидия и анионы гидроксила
6 MgSO4= Mg2+ + SO4 2-
HBr = H+ + Br-
CaBr2=Ca2+ + 2Br-
KOH=K+ + OH-
Fe2(SO4)3=2Fe 3+ + 3SO4 2-
7 K+: KOH, K2SO4, KNO3
SO4 2-: H2SO4, K2SO4, Na2SO4
NO3-: HNO3, KNO3, LiNO3
PO4 3-: H3PO4, K3PO4, Na3PO4
8 Ионы - это заряженные частицы
9 Основаниями называют соединения, в которых присутствуют катионы металл в степенях окисления +1 и +2, а также катион аммония и анион гидроксила
10 Электролиты - это вещества, которые в воде распадаются на ионы
11 Солями называют соединения, в которых присутствуют катионы металла или же катион аммония и анион кислотного остатка
12 Степень диссоциации - это отношение диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. по числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные (замещён один атом водорода), вторичные (замещены два атома из трёх) и третичные амины (замещены все три атома). выделяют также четвертичные аммониевые соединения вида r4n+x-[1].
по характеру органической группы, связанной с азотом, различают алифатические, ароматические и жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины. ароматические амины называют анилинами. по числу nh2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины либо полиамины[1].
1 А. Na2O, KOH, H2SO4, LiNO3.
2 Оксиди: Na2O, BaO, SO3, O2
Кислоти: HCI, H2SO4, H2SO3
Основи: NaOH, Ca(OH)2
Солі: KNO3, MgSO4, Ca3(PO4)2
Назви:
Na2O - натрієвий оксид
BaO - барієвий оксид
SO3 - сульфуровий(VI) оксид
O2 - кисень
HCI - хлоридна кислота
H2SO4 - сульфатна кислота
H2SO3 - сульфітна кислота
NaOH - натрієва гідроксид
Ca(OH)2 - кальцієва гідроксид
KNO3 - калій нітрат
MgSO4 - магній сульфат
Ca3(PO4)2 - трикальцій фосфат.
3 Лакмус - червоний
Фенолфталеїн - безбарвний
Метилоранж - червоний
Універсальний індикатор - червоний.
4A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Б. Ag + H2O → No reaction
B. Mg + HCI → MgCl2 + H2
р. H₂SO4 + NaOH → Na₂SO4 + 2H2O
Д. НСl + Cu → CuCl2 + H2
E. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
ж. Na2CO3 + HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
3. CaO + H20 → Ca(OH)2
5Для отримання барій сульфату можна використовувати такі реакції:
1) BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → 2NaNO3 + BaSO4
Маса отриманої солі в реакції між NaOH та HCl буде залежати від концентрації кислоти. Оскільки ця інформація не надана, точну відповідь неможливо дати.