При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном[1].
Принцип применим к равновесию любой природы: механическому, тепловому, химическому, электрическому (эффект Ленца, явление Пельтье)[2].
Если внешние условия изменяются, это приводит к изменению равновесных концентраций веществ. В этом случае говорят о нарушении или смещении химического равновесия.
Химическое равновесие смещается в ту или иную сторону при изменении любого из следующих параметров:
температуры системы, то есть при её нагревании или охлаждении
давления в системе, то есть при её сжатии или расширении
концентрации одного из участников обратимой реакции
В результате растворения в воде хлорида натрия, который имеет ионную
химическую связь, диполи воды ориентируются вокруг положительно заряженных ионов, которые называются катионы и отрицательно заряженных ионов анионов. Между ионами данного электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения.
В результате данного процесса химическая связь между ионами ослабевает, что тому, что ионы из кристалла переходят в раствор.
Образующиеся в результате этого ионы называются гидротированными, то есть окруженными водной оболочкой.
Объяснение:
1)Mg2SiO4=Mg(2+) + SiO4(2-)
ZnOHCl= ZnOH(+) +Cl(-)
Fe(HCO3)3=Fe(3+) +3 HCO3(-)
2)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O-фосфат натрия(средняя)
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O-гидрофосфат натрия(кислая)
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O-дигидрофосфат натрия(кислая)
основных солей не будет,т.к.их образуют многокислотные основания, а гидроксид натрия-основание однокислотное.