Отв. 1:
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г
Отв. 2:
x моль 0,1 моль
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль 3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим x моль
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
ответ: m(H2PO4) = 6,5 г.
180- масса соды, 286- М кристаллической соды Na2CO3*10 H2O, 106- M Na2CO3/
mNa2CO3 =66,7г
2. W (Na2CO3)=mNa2CO3/mраствора=66,7/(1300+180)=0,045=4,5%
3.См (Na2CO3) =(W (Na2CO3)*1000*p)/(M(Na2CO3)*100) =0,5 /моль/л
4. Сн = (W (Na2CO3)*1000*p)/(Mэ(Na2CO3)*100) = 1 моль/л
Mэ(Na2CO3) =0,5*M(Na2CO3)