Полярность элемента напрямую связана электроотрицательностью.
Разберём примеры:
ГРУППА
Сверху вниз электроотрицательность убывает, следовательно, полярность связи уменьшается. И НАОБОРОТ.
рассмотрим элементы : B,Al,Ga Они находятся в одно группе. по правилу сверху вниз полярность уменьшается, значит менее полярный здесь будет Ga, а самый полярный - В
ПЕРИОД
слева направо электроотрициательность увеличивается ,значит и полярность тоже увеличивается
НАПРИМЕР: B,C,N
смотрим правило из которого следует, что самый полярный будет азот.
Объяснение:
Mg - порядковый номер 12, протонов в ядре 12, число электронов 12. Период 3, число энер. уровней 3, группа II A (главная),
На внешнем уровне 2 электрона
Высшая валентность II (+2)
Высший оксид MgO, основный оксид Летучее водородное соединение отсутствует
Сl - порядковый номер 17, протонов в ядре 17, число электронов 17. Период 3, число энер. уровней 3, группа VII A (главная),
На внешнем уровне 7 электронов
Высшая валентность VII (+7)
Высший оксид Cl2O7, кислотный оксид Летучее водородное соединение HCl
Si - порядковый номер 14, протонов в ядре 14, число электронов 14. Период 3, число энер. уровней 3, группа IV A (главная),
На внешнем уровне 4 электрона
Высшая валентность IV (+4)
Высший оксид CO2, кислотный оксид Летучее водородное соединение CH4
Вещества с молекулярными кристаллическими решётками характеризуются низкими температурами плавления и кипения. У трёх других типов решёток связи в решётке гораздо прочнее.