m(cu(no3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль
m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль
m(kno3) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль
m(kno2) = 39 + 14 + 16*2 = 85 г/моль
m(hno2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г/моль
m(koh) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль
2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2
2kno3 = 2kno2 + o2
cuo с водой не реагирует
kno2 + h2o = koh + hno2 - растворяется
n(kno3) = n(kno2) = m/m = 8,5 / 85 = 0,1 моля
m(kno3) = n*m = 0,1 * 101 = 10,1 г - масса в первоначальной смеси
m(cu(no3)2) = 47,7 - 10,1 = 37,6 г - масса в первоначальной смеси
m(cu(no3)2) = m/m = 37,6 / 188 = 0,2 моля
в исходной смеси
w(cu(no3)2) = 37,6 / 47,7 ~ 0,788 (78,8%)
w(kno3) = 10,1 / 47,7 ~ 0.212 (21,2%)
конечный раствор
m р-ра = 500*1,12 = 560 г
n(hno2)=n(koh)=n(kno3)=0,1 моля
m(hno2)=47 * 0,1 = 4,7 г
m(koh) = 56 * 0,1 = 5,6 г
m в-ва = m(hno2) + m(koh) = 4,7 + 5,6 = 10,3 г
w= 10,3 / 560 ~ 0,0184 (1,84%)
задача 1. а) Cd(OH)₂ б) Y(OH)₃
задача 2. а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑;
б) Sn + H₂O → SnO + H₂↑;
в) Bi + H₂O → висмут не растворяется в воде;
г) K₂O + H₂O → 2KOH;
д) I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄.
задача 3. 3г
Объяснение:
задача 1.
а) гидроксид кадмия (II). Cd(OH)₂. здесь (II) показывает валентность кадмия в данном соединении, у ОН валентность (I), уравниваем их индексом (маленькая цифра снизу);
б) гидроксида иттрия (III). Y(OH)₃. здесь (III) показывает валентность иттрия в данном соединении, у ОН валентность (I), уравниваем их индексом (маленькая цифра снизу).
задача 2.
а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑;
б) Sn + H₂O → SnO + H₂↑;
в) Bi + H₂O → висмут не растворяется в воде;
г) K₂O + H₂O → 2KOH;
д) I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄.
задача 3.
1)Запишем уравнение хим реакции (УХР):
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;
2) Рассчитаем чистую массу серной кислоты, зная что её массовая доля в растворе составляет 20% (=0,20):
m( H₂SO₄ ) = 735г * 0,2 = 147 г ;
3) Находим количество вещества серной кислоты:
n( H₂SO₄ ) = m/M = 147г / 98г/моль =1,5 моль ,
где М(H₂SO₄ ) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98г/моль (см в таблице Менделеева);
4) Подчеркнём "участников" - известное и искомое. Дописываем под уравнением кол-во вещества (см коэффициент), а над уравнением - найденное кол-во вещ-ва:
1,5 моль х моль
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;1 моль 1 моль
Составив пропорцию, получим:
n(H₂) = 1,5*1/1= 1,5 моль ;
5) Зная формулу n = m/M, находим массу выделившегося водорода:
m(H₂) = n*M = 1,5 моль * 2г/моль=3г,
где М(H₂) = 1*2 = 2 г/моль (см в таблице Менделеева);
Если что-то непонятно , пишите в комментах.
Успехов в учёбе! justDavid
W(Br)=(80/(12n+2n+1+80))=0,65, отсюда найдем n=3, С3Н7Br