Объяснение:
Имеется 20% раствор нитрата калия. Плотность раствора 1,056 г/мл. Молярная масса КNO3 = 101 г/моль
Существует несколько формул для перерасчета массовой доли растворенного вещества в молярную концентрацию:
10 · ω% · плот. 10 · 20 · 1,056
См = = = 2,09 М или 2,09 моль/л
М 101
Теперь рассмотрим как вычислить молярную (мольную) долю.
Это отношение между количеством молей компонентов, составляющих раствор.
Примем массу 20% раствора равной 100 г. Раствор состоит из воды и нитрата калия. В 100 г 20% раствора 80 г воды и 20 г
нитрата калия. n(H2O) = 80 г : 18 г/моль = 4,44 моль;
n(KNO3) = 20 г : 101 г/моль = 0,198 моль;
0,198
Тогда мольная доля нитрата калия = = 0,043
4,44 + 0,198
4,44
мольная доля воды = = 0,957
4,44 + 0,198
Объяснение:
1. написать катионы и анионы с электронной схемой 2,8,8
Электронную схему 2,8,8 имеет атом Ar. Такую же схему имеют анионы: Р3- S2- Cl- и катионы K+ Ca2+
2. сероводород, метан, углерод, аммиак, оксид серы (IV), перманганат калия:
а) написать формулы этих веществ, расставить степени окисления
+1 -2 -4 +1 0 -3 +1 +4 -2 +1 +7 -2
H2S CH4 C NH3 SO2 KMnO4
б) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только окислителями
KMnO4
в) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть только восстановителями
H2S CH4 NH3
г) выбрать из этого перечня вещества, которые могут быть и окислителями, и восстановителями
C SO2
д) написать уравнение диссоциации для веществ, которые растворяются в воде
KMnO4 ⇆ K+ + MnO4(-)
отчасти раствор сероводорода в воде также может диссоциировать как кислота
H2S ⇄ Н+ + НS(-)
4. Решить задачу. Какой объем газа может выделиться при взаимодействии меди со 120 г 6,3% раствора азотной кислоты?
3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
В 120 г 6,3% азотной кислоты содержится 120 × 0,063 = 7,56 г
азотной кислоты, что составляет 0,12 моль.
Тогда по уравнению реакции выделится 0,03 моль монооксида азота. Объем этого газа составит 0,672 л
Объяснение:
CH4+H2O=CO+3H2 (реакция идет то-ли при 1000, то ли при 4000 градусах Цельсия)
3H2+MoO3=Mo+3H2O
Nv(MoO3)=14400/144=100(моль)
Nv(H2)=Nv(MoO3)*3=300(моль)
Т.к. выход=80%, то
Nv(H2)=300/0.8=375(моль)
Тогда Nv(CH4)=375/3=125(моль)
Отсюда V(СH4)=125*22.4=2800(л)
А т.к. выход 96%, то всего было
2800/0.96~2917(л)
Вроде так